CaCO3+H2SO4+H2O=?

[tpraut]

Kun ei tuo kemia ole ihan vahvin laji niin mitäs muuta kuin hiilidioksidia syntyy rikkihaposta ja kalkkikiven reaktiosta ? Pystyisikö tätä jotenkin hyödyntämään hiilidioksidilannoituksessa ?

[tunkkari86]

CaSO4 + H2O + CO2

ainaskin luulisin niin

[D_A_D]

Juurikin näin eli vettä, hiilidioksidia ja kipsiä. Hiilidioksidin tekemiseen on kyllä helpompiakin keinoja kuin rikkihappo.

[KalaH]

Ja eikös tuo kumoa ainakin hiilidioksin veden pH:ta laskevan vaikutuksen kun veteen liukenee myös kipsiä?

[Mavi]

Ja eikös tuo kumoa ainakin hiilidioksin veden pH:ta laskevan vaikutuksen kun veteen liukenee myös kipsiä?

Öö, rikkihappoa ja kalsiumkarbonaattia akvaarioon? En suosittele.

Hiilidioksidiahan voi tuottaa helpommin vaikka etikalla ja ruokasoodalla. Tietenkin nekin erillisessä astiassa josta hiilidioksidi johdetaan akvaarioon.

Helpompi ja halvempi systeemi taitaa olla kuitenkin hiivate tai kilju, koska ne hoitavat hiilidioksidin annostelunkin itsestään, kun taas nuo happo + emäs -reaktiot puskevat hiilidioksidin nopeasti ja kerralla.

[D_A_D]

Kipsi ei nosta karbonaattikovuutta (kh) vaan ns. kokonaiskovuutta(Gh). Kokonaiskovuus ei sinällään vaikuta juurikaan veden happamuuteen.

[Micke]

CaC03 ruokasooda
CaSO4· 2H2O Kipsi.... vaikutus GH:n ei kH:n joka puskuroi.
H2O= Vesi
H2SO4 Rikkihappo Eli Akkuhappo
C2H4O2 Etikkahappo ... laimennetaan vedellä niin saadaan etikkaa.

Jos noita tuuppaa akvaarioon niin siellä on muutakin joka reagoi rikkihappoon....vaikeaa hiilihapon lähteeksi!!
Sitten tuossa reaktiossa syntyy myös lämpöä joka tekee projektista myös hieman epävakaan.
Miten ajattelit hallita reaktionopeuden, annostelun akvaarioon, lämmön ja mahdollisen paineen nousun?
MUN MIELESTÄ EI TODELLAKAAN TURVALLLISTA TEHDÄ TUOLLAISTA SYSTEEMIÄ ASUNTOON SISÄLLE!

Öö, rikkihappoa ja kalsiumkarbonaattia akvaarioon? En suosittele.

Miksi noita ei voisi akvaarioon laittaa?
Kumpaakin käytetään hyvin yleisesti kun säädetään akvaarion vesiarvoja.
Parempaa rikkihappo on akvaariossa kuin etikka.

Jos ostat kaupasta litran akkuhappopullon tai 100ml pH-alas pullon niin saat suurella todennäköisyydellä samaa ainetta.
Ainoa ero on se että akkuhappo maksaa 1/100 osan pH-alas pullosta jos verrataan käytettävyyteen.
Jos säilyttää akkuhappoa asunnossa kannattaa se laimentaa noin 1/10:aan tislatulla vedellä.

Hiilidioksidiahan voi tuottaa helpommin vaikka etikalla ja ruokasoodalla.

Tämä on huomattavasti kalliimpaa jos käyttää talousetikkaa....mutta ihan sama asia loppujen lopuksi.
Tai saahan etikkahappoa ostettua kuten akkuhappoa.

[tpraut]

Lähinnä ajattelin että jos niistä olisi tehnyt ''kiljupöntön''. Mutta ei taida toimia laimennettu rikkihappo+kalkkikivi ? Mitenhän reaktiota saisi hidastettua ?

[Mavi]

Miksi noita ei voisi akvaarioon laittaa?
Kumpaakin käytetään hyvin yleisesti kun säädetään akvaarion vesiarvoja.

Toki niillä voi vesiarvoja säätää, mutta jos aikoo tuottaa hiilidioksidia heittämällä noita akvaarioon ollaan vähintäänkin mielenkiintoisissa määrissä. Mutta joo, oli ehkä vähän liioitellen ilmaistu.

Tämä on huomattavasti kalliimpaa jos käyttää talousetikkaa....mutta ihan sama asia loppujen lopuksi.

Ei se voi ainakaan hinnasta olla kiinni jos tuottaa altaansa hiilidioksidit karbonaatilla ja rikkihapolla. Etikkaa nyt vaan löytää helpommin jos välttämättä haluaa kokeilla.

Lähinnä ajattelin että jos niistä olisi tehnyt ''kiljupöntön''. Mutta ei taida toimia laimennettu rikkihappo+kalkkikivi ? Mitenhän reaktiota saisi hidastettua ?

Laimentamalla riittävästi, mutta silloin tulee myös ongelmaksi, että reaktio hidastuu konsentraatioiden muuttuessa. Luulisin, että tätä hommaa on fiksummatkin miettineet, mutta eivät ole nähneet järkeväksi monien ongelmien vuoksi..

[shadow]

Eikös CaCo3 ole kalsiumkarbonaatti eli esim kalkkikivi (hiilihapon kalsiumsuolaa)? Ja ruokasooda NaHCO3 eli natriumbikarbonaatti? Veteen sekoitettuna ruokasooda muuttuu kuumentuessaan (50C) natriumkarbonaatiksi (emäs)

CaCo3 : Aine hajoaa kuumentuessaan 825°C, jolloin muodostuu syövyttäviä höyryjä sisältäen kalsiumoksidia. Reagoi happojen, alumiinin ja ammoniumsuolojen kanssa, ei liukene veteen (kemikaalikortistosta poimittu)
NaHCO3 : Sulamispiste 50°C (hajoaa). Aineen vesiliuos on heikko emäs. Reagoi happojen kanssa (kemikaalikortistosta poimittu)

[Micke]

Korjausta mun edelliseen viestiin..!!

NaHCO3 on ruokasooda!!
CaC03 on kalkkikkiveä tai esim. liitua (maatalouskalkki)
CaSO4· 2H2O Kipsi.... vaikutus GH:n ei kH:n joka puskuroi.
H2O= Vesi
H2SO4 Rikkihappo Eli Akkuhappo
C2H4O2 Etikkahappo ... laimennetaan vedellä niin saadaan etikkaa.


Kyllä CaC03 tämä liukenee akvaarioveteen mutta heikosti. Kun kemikaakaalikortissa sanotaa ettei liukene "veteen" se tarkoittaa että se on puhdasta vettä eikä akvaariovettä.
Noissa on melkoisen suuri ero kemiallisesti katsottuna. "Puhdasta" vettä kun on luonnossa niin kovin vähän.

Maataloudessa käytetään juuri tätä kalkkikiveä erittäin hienojakoisessa muodossa pellon pH nostamiseen.
Jos akvaariovesi on hapanta kalkkikiven liukeneminen on nopeampaa kuin muuten. Vaikka akvaariovesi olisi pH:ltaan em'äksistä löytyy akvaariosta happoja jotka "kuluttaa" kalkkia pikkuhiljaa.

[Riveriana]

Niiiiin monimutkaista...